第四单元 构成物质的奥秘 单元复习 (一)知识要点1.原子的构成1)构成原子的粒子

   注意:① 1个质子带1个单位的正电荷,所以,质子数等于正电荷数;        ② 1个电子带1个单位的负电荷,所以,电子数等于负电荷数;        中子不带电,不是所有的原子核中都含有中子;        整个原子为电中性。        *质子数决定原子的种类2)几种粒子的数目关系  在原子中:质子数=核电荷数=核外电子数2.相对原子质量1)概念:以一种碳原子的1/12为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的比,作为这种原子的相对原子质量。   注意:相对原子质量是一个比值,单位为1(一般不写出)。2)相对原子质量与构成原子的粒子数关系   相对原子质量质子数+中子数   *电子的质量很小,原子的质量主要集中在核上。3.元素1)概念:具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。2)元素与原子的比较 [table]
2)特征:均具有稳定结构   阳离子:核电荷数>核外电子数   阴离子:核电荷数<核外电子数*熟练书写常见离子(含常见原子团)的符号7.化学式1)化学式的含义:表示这种物质及这种物质的元素组成(宏观含义);表示这种物质一个分子及构成这种分子的原子种类和个数(微观含义)。 例:① H2O:表示水;水是由氢元素和氧元素组成;一个水分子;一个水分子由2个氢原     子和1个氧原子构成。   2H2O:表示2个水分子。2)单质化学式的书写   ① 金属、固态非金属及稀有气体:用元素符号直接表示;② 常见气体非金属单质:如,O2N2H2Cl2O3等。3)化合物化学式的书写
5.注意联系实际,培养自己解决实际问题的能力。